Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là A.Chu kì 3, nhóm VIIA. B. C.Chu kì 3, nhóm VIIIA. D.
Đáp án đúng: B Phương pháp giải: Từ cấu hình suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n là tổng số e hóa trị của nguyên tố (n = số e lớp ngoài cùng + số e phân lớp sát ngoài cùng nếu nó chưa bão hòa) + n < 8 ⟹ nhóm nB + 8 ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)BGiải chi tiết:- R có 4 lớp electron ⟹ Thuộc chu kì 4. - R có 2 electron hóa trị, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s ⟹ Thuộc nhóm IIA. Vậy nguyên tố R nằm ở chu kì 4, nhóm IIA. Đáp án B