Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, trong đó tổng số hạt mang điện bằng 1,875 lần số hạt không mang điện. Hợp chất khí của R với hiđro có công thức dạng A.RH. B.RH2. C.RH3. D.RH4.
Đáp án đúng: C Phương pháp giải: - Nguyên tử trung hòa về điện ⟹ P = E. - Tổng số hạt trong nguyên tử: P + N + E. - Số hạt mang điện bằng 1,875 lần số hạt không mang điện: P + E = 1,875N. Tìm ra P ⟹ Viết cấu hình electron ⟹ Vị trí của R trong bảng tuần hoàn ⟹ Công thức hợp chất khí của R với hiđro.Giải chi tiết:- Nguyên tử trung hòa về điện ⟹ P = E - Tổng số hạt trong nguyên tử R bằng 46 ⟹ P + N + E = 46 ⟹ 2P + N = 46 (1) - Số hạt mang điện bằng 1,875 lần số hạt không mang điện ⟹ P + E = 1,875N ⟹ 2P - 1,875N = 0 (2) Từ (1)(2) ⟹ P = 15; N = 16. ⟹ Cấu hình electron của R: 1s22s22p63s23p3. ⟹ R thuộc nhóm VA ⟹ R có hóa trị cao nhất với oxi bằng 5 ⟹ R có hóa trị 8 - 5 = 3 trong hợp chất khí với hiđro ⟹ Công thức hợp chất khí của R với H là RH3. Đáp án C