Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là:

           
A.1s22s22p63s23p63d64s2.    
B. 1s22s22p63s23p63d8.
C.1s22s22p63s23p64s24p6.  
D.1s22s22p63s23p63d54s24p1.

Cấu hình electron của ion Mg2+ (Z = 12) là:

    
A.1s22s22p63s2.     
B.1s22s22p6.    
C. 1s22s22p8.    
D.1s22s22p63s23p2.

Cấu hình electron của ion N3- (Z = 7) là:

          
A.1s22s22p3.  
B.1s22s2.   
C. 1s22s5.    
D.1s22s22p6.

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố có Z = 19, Z = 16 và Z = 18 lần lượt là:

            
A.1, 4, 6.    
B.1, 6, 8.         
C.2, 6, 8.     
D.2, 4, 6.

Có bao nhiêu nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1:

  
A.1.     
B.2.      
C. 3.         
D. 11.

Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p5. Điện tích hạt nhân của T là:
A.15.       
B.17.        
C.7.          
D. 9.

Số electron độc thân trong nguyên tố S (Z = 16) là:
A.1.    
B.2.    
C. 3.      
D.4.

Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 17. Vậy X là:
A. Kim loại.    
B. Phi kim.   
C.Khí hiếm.    
D.Không xác định.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là:

        
A.1.      
B. 2.             
C.6.         
D.7.

Nguyên tử nguyên tố Y có số khối là 16. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là:
A.1s22s22p4.     
B.1s22s22p63s23p4. 
C.1s22s22p6.    
D.1s22s22p63s23p6.