Đáp án:
`Zn`
Giải thích các bước giải:
`n_{hh}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Gọi công thức hóa học của muối nitrat của `1` kim loại hóa trị `II` là `R(NO_3)_2`
Phương trình hóa học :
$2R(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2RO+4NO_2↑+O_2↑$
`x` ` \to` `x` `2x` `0,5x` `(mol)`
Gọi số mol của `R(NO_3)_2` là `x(mol)`
`n_{hh}=2.x+0,5.x=0,25`
` \to 2,5.x=0,25`
` \to x=\frac{0,25}{2,5}=0,1(mol)`
Suy ra `:M_{R(NO_3)_2}=\frac{18,9}{0,1}=189` $(g/mol)$
Hay` :M_R+(14+16.3).2=189`
` \to M_R=189-(14+16.3).2=65` $(g/mol)$
` \to R` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`