(A-2008): Cho các phản ứng sau:

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

2HCl + Fe →FeCl2 + H2 

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

         
A.2
B.1
C.4
D.3

Cho các phản ứng:

Ca(OH)2  + Cl2  → CaOCl2   + H2O                    

2H2S + SO2 → 3S + 2H2

2NO2  + 2NaOH → NaNO3  + NaNO2   + H2O  

4KClO3 → KCl + KClO4

O3 → O2 + O

Số phản ứng oxi hoá - khử là

 
A.5
B.2
C.3
D.4

(B-2010): Cho phản ứng:

2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH

Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO
A.vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử.c
B.chỉ thể hiện tính oxi hoá.
C.chỉ thể hiện tính khử.
D.không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

(B-2013): Cho phản ứng:  FeO + HNO3  → Fe(NO3)3 + NO + H2O.

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là:
A.6
B.8
C.4
D.10

Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được V lít ở đktc hỗn hợp khí X gồm CO2 và SO2. Hấp thụ hết X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối trung hòa. Cô cạn dung dịch Y thu được 35,8 gam muối khan. Giá trị của m và V lần lượt là :
A.2,4 và 6,72.      
B.2,4 và 4,48.    
C.1,2 và 22,4.    
D.1,2 và 6,12.

Hiện tượng quan sát được khi sục khí ozon vào dung dịch kali iotua (KI)
A.Nếu nhúng giấy quỳ tím vào thì giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
B.Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào thì chuyển sang màu xanh.
C.Có khí không màu, không mùi thoát ra.
D.Tất cả các hiện tượng trên.

Trong các cách dưới đây, cách nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
A.Điện phân H2O.            
B.Phân huỷ H2O2 với chất xúc tác là MnO2.
C.Điện phân CuSO4.                                                 
D.Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Sản xuất oxi từ không khí bằng cách
A.hoá lỏng không khí.                                            
B.chưng cất không khí.
C.chưng cất phân đoạn không khí.          
D.chưng cất phân đoạn không khi lỏng.

Phản ứng không xảy ra là

   
A.2Mg + O2  → 2MgO.      
B.C2H5OH + 3O2  →   2CO2 + 3H2O.
C.2Cl2 + 7O2   →  2Cl2O7.                        
D.4P + 5O2  →  2P2O5.

Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2  lớn nhất là
A.KMnO4.      
B.KNO3.      
C.KClO3       
D.AgNO3.