Đáp án:
\({m_{CaC{O_3}}} = 20g\)
Giải thích các bước giải:
Ta có phương trình sau:
\(CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}\)
Mà \(N{a_2}C{O_3}\) không bị nhiệt phân nên chất rắn sau phản ứng gồm \(N{a_2}C{O_3}\) và CaO
Gọi a và b là số mol của \(N{a_2}C{O_3}\) và \(CaC{O_3}\)
Giải hệ phương trình sau:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
106a + 100b = 62,4\\
106 + 56b = 53,6
\end{array} \right.\\
\to a = 0,4mol \to b = 0,2mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = b = 0,2mol
\end{array}\)
Dẫn khí qua dung dịch \(Ca{(OH)_2}\) dư :
\(\begin{array}{l}
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{CaC{O_3}}} = 20g
\end{array}\)
