Đáp án:
\(m=5,25 gam\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(AgNO_3;Fe(NO_3)_2\) lần lượt là \(x;y\).
Nung hỗn hợp thì phản ứng xảy ra:
\(2AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2Ag + 2N{O_2} + {O_2}\)
\(4Fe{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8N{O_2} + {O_2}\)
Cho hỗn hợp \(Z\) vào nước dư
\({H_2}O + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2HN{O_3}\)
\(pH = 1 \to [{H^ + }] = {10^{ - 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,45 = 0,045{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HN{O_3}}}\)
\( \to {n_{N{O_2}}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,045{\text{ mol = x + 2y}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{HN{O_3}}} = 0,01125 = \frac{1}{2}x + \frac{1}{4}y\)
Giải được: \(x=y=0,015\)
\( \to m = 0,015.(108 + 62) + 0,015.(56 + 62.2) = 5,25{\text{ gam}}\)
