Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{FeS{O_4}}} = 6,08g\\
b)\\
{C_M}FeS{O_4} = 0,2M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 0,2 = 0,04\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:{n_{Fe}} > {n_{{H_2}S{O_4}}}(0,1 > 0,04)\\
\Rightarrow \text{ Fe dư tính theo $H_2SO_4$ } \\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,04 \times 152 = 6,08g\\
b)\\
{C_M}FeS{O_4} = \dfrac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2M
\end{array}\)
