Theo bài ta có:
\({n_{NaOH}} = 0,36,{n_{{H_2}}} = 0,24;{n_{C{O_2}}} = 0,42;{n_{HCl}} = 0,27(mol)\)
+) Cho từ từ $HCl$ vào Y → x mol $CO_2$
+) Cho từ từ Y vào $HCl$ → 1,25x mol $CO_2$
Vậy chứng tỏ trong Y có chứa cả muối \(CO_3^{2 - };HCO_3^ - \)
⇒ Trong Y không còn \(B{a^{2 + }}\) (vì còn ion \(CO_3^{2 - }\))
Vậy Y gồm: \(N{a^ + }:0,36mol;CO_3^{2 - }:amol;HCO_3^ - :bmol\)
BTĐT: \( \to 2a + b = 0,36\) (1)
+) Cho từ từ $HCl$ vào Y (Quá trình phản ứng xảy ra theo từng nấc)
PTHH: \(CO_3^{2 - } + {H^ + } \to HCO_3^ - \)
\(HCO_3^ - + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
\( \Rightarrow a + b = 0,27\)
+) Cho từ từ Y vào $HCl$ Gọi số mol \(CO_3^{2 - };HCO_3^ - \) phản ứng lần lượt là $ka$ ; $kb$ mol
\(CO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
\(HCO_3^ - + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\)
Khi đó ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}
k2a + kb = 0,27\\
k(a + b) = 1,25x
\end{array} \right.\)
Giải hệ 4PT 4 ẩn được: \(a = 0,09;b = 0,18;k = 0,75;x = 0,162\)
Bảo toàn NT C: \({n_{BaC{O_3}}} = 0,42 - 0,09 - 0,18 = 0,15mol\)
Qui hỗn hợp ban đầu về Na (0,36mol), Ba (0,15 mol) và O (z mol)
Bảo toàn e: \(0,36.1 + 0,15.2 = 0,24.2 + 2z\)
\( \to z = 0,09mol\)
Vậy \(m = 0,36.23 + 0,15.137 + 0,09.16 = 30,27g\)
