Đáp án: $4,128g$
Giải thích các bước giải:
$n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,25.1,04=0,26(mol)$
$n_{Fe^{3+}}=n_{FeCl_3}=0,024(mol)$
$n_{Al^{3+}}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=0,032(mol)$
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,04.2=0,08(mol)$
Sau khi trung hoà, còn lại $0,26-0,08=0,18$ mol $OH^-$
$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$
$Fe^{3+}+3OH^-\to Fe(OH)_3$
$3n_{Al^{3+}}+3n_{Fe^{3+}}<0,18$ nên có $[Al(OH)_4]^-$
$n^0_{Al(OH)_3}=0,032(mol)$
$n_{Fe(OH)_3}=0,024(mol)$
$n_{OH^-\text{dư}}=0,18-0,032.3-0,024.3=0,012(mol)$
$Al(OH)_3+OH^-\to [Al(OH)_4]^-$
$\to n_{Al(OH)_3\downarrow}=0,032-0,012=0,02(mol)$
$\to m=m_{\downarrow}=0,02.78+0,024.107=4,128g$
