Đáp án đúng: D

Phương pháp giải:

Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit xảy ra đồng thời 2 phản ứng:
HCO3 + H+ → CO2 + H2O (1)
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (2)
Gọi số mol CO2 được tạo ra từ phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y (mol).
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{{{n_{HC{O_3}^ - (bd)}}}}{{{n_{C{O_3}^{2 - }(bd)}}}} = \dfrac{{{n_{HC{O_3}^ - (pu)}}}}{{{n_{C{O_3}^{2 - }(pu)}}}}\) ⟹ x và y ⟹ V.Giải chi tiết:Nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit xảy ra đồng thời 2 phản ứng:
HCO3 + H+ → CO2 + H2O (1)
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (2)
Ta có: nCO32- = nNa2CO3 = 0,005 mol ; nHCO3- = nKHCO3 = 0,0075 mol và nHCl = 0,0125 mol.
Nhận thấy nHCl < (nHCO3- + 2nCO32-) ⟹ HCl phản ứng hết.
Gọi số mol CO2 được tạo ra từ phương trình (1) và (2) lần lượt là x và y (mol).
Theo PTHH ⟹ nH+ = x + 2y = 0,0125 (*)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{{{n_{HC{O_3}^ - (bd)}}}}{{{n_{C{O_3}^{2 - }(bd)}}}} = \dfrac{{{n_{HC{O_3}^ - (pu)}}}}{{{n_{C{O_3}^{2 - }(pu)}}}} \Rightarrow \dfrac{{0,0075}}{{0,005}} = \dfrac{x}{y}(2*)\)
Từ (*) và (2*) ⟹ x = 3/560 và y = 1/280.
Vậy V = VCO2 = 0,2 lít = 200 ml.