Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và x mol ZnSO4 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x (mol) là: A.0,4. B.0,6. C.0,7. D.0,65.
Đáp án đúng: B Giải chi tiết:- Theo đề thi ta có: +) nOH- = 0,25 (mol) => trung hòa hết axit => nH+ = 0,25 (mol) +) nOH- = 0,45 (mol) => tạo kết tủa và Zn2+ dư nOH- = 2,45 (mol) => tạo kết tủa và OH- hòa tan kết tủa 1 phần * Với nOH- = 0,45 mol => n kết tủa = 0,45 – nH+ = 0,2 (mol) * Với nOH- = 2,45 (mol) => Áp dụng công thức tính nhanh (Số mol OH- phản ứng với Zn2+ và Zn(OH)2 là: n’OH- = nOH- - nH+ = 2,2 mol) n’OH- = 4nZn2+ - 2n kết tủa => nZn2+ = ¼.(n’OH- + 2n kết tủa) = ¼. (2,2 + 2.0,2) = 0,65 (mol) +) Tại n kết tủa = x (mol) là lúc Zn2+ tạo lượng kết tủa lớn nhất => n kết tủa = nZn2+ = 0,65 (mol) => Đáp án D