a,
$\Delta m=100,48-100=0,48g$
$n_{CuSO_4}=0,5.0,08=0,04(mol)$
$n_{Ag_2SO_4}=0,5.0,004=0,002(mol)$
Thứ tự phản ứng: $Ag_2SO_4, CuSO_4$
- Nếu $Ag_2SO_4$ vừa hết:
$Fe+Ag_2SO_4\to FeSO_4+2Ag$ (1)
$n_{Fe\text{pứ}}=0,002(mol); n_{Ag}=0,004(mol)$
$\Rightarrow \Delta m=0,004.108-0,002.56=0,32g$
- Nếu $CuSO_4$ vừa hết:
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$ (2)
$n_{Fe\text{pứ}}=n_{Cu}=0,04(mol)$
$\Rightarrow \Delta m=0,04.64+0,004.108-56(0,04+0,002)=0,64g$
Vì $0,32<0,48<0,64$ nên $Ag_2SO_4$ hết, $CuSO_4$ phản ứng 1 phần.
Sau khi (1) kết thúc:
$n_{Fe\text{pứ}}=n_{FeSO_4}=0,002(mol)$
$n_{Ag}=0,004(mol)$
Gọi $a$ là số mol $CuSO_4$ phản ứng
$\Rightarrow n_{Fe\text{pứ}}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=x (mol)$
Ta có $0,004.108+64x-56(0,002+x)=0,48$
$\Leftrightarrow x=0,02$
$\Rightarrow n_{Cu}=0,02(mol)$
$\to m_{\text{kim loại bám}}=0,02.64+0,004.108=1,712g$
Dư $0,04-0,02=0,02$ mol $CuSO_4$
$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=0,04M$
$n_{FeSO_4\text{tổng}}=n_{Fe\text{pứ}\text{tổng}}=0,02+0,002=0,022(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=0,044M$
