Đáp án:
1,92g
Giải thích các bước giải:
\(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)
Gọi a là số mol Al tham gia phản ứng
\(\begin{array}{l}
{n_{Cu}} = \dfrac{{3a}}{2} = 1,5a(mol)\\
\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{Al}}_{(pu)} \Rightarrow 1,5a \times 64 - 27a = 46,38 - 45\\
\Rightarrow a = 0,02\,mol \Rightarrow {n_{Cu}} = 1,5 \times 0,02 = 0,03\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,03 \times 64 = 1,92g
\end{array}\)