Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là:
A.1s22s22p63s23p6d94s2.          
B.1s22s22p63s23p63d104s1.
C.1s22s22p63s23p64s23d9.          
D.1s22s22p63s23p64s13d10.

Cấu hình electron của ion Fe3+ (Z = 26) là:
A.1s22s22p63s23p63d64s2.   
B.1s22s22p63s23p63d5.
C.1s22s22p63s23p63d34s2.         
D.1s23s22p63s23p63d6.

Vị trí của Fe (Z = 26) trong bảng HTTH là:
A.Chu kỳ 4 nhóm IIB.        
B.Chu kỳ 4 nhóm VIIIB.
C.Chu kỳ 3 nhóm VIB.    
D.Chu kỳ 3 nhóm IIB.

Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p5. Vậy X có số hiệu nguyên tử là:
A.11
B.13
C.15
D.17

Số nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 là:
A.1
B.2
C.3
D.4

Liên kết ion đc hình thành từ:

           
A. Lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
B.Các cặp electron dùng chung.
C.Lực tương tác yếu giữa các phân tử.
D.Các electron tự do có trong nguyên tử.

Phân tử được hình thành từ liên kết ion là:
A.NaCl.    
B.H2O.  
C.HCl.      
D.NH3.

Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hoá trị:
A.H2O.    
B.HCl.   
C.NH3.     
D.K2O.

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
A.electron và proton.   
B.notron và electron.             
C.notron và proton.     
D.electron, proton và notron.

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng:
A.số khối.       
B.số notron.    
C.số proton.    
D.số notron và số proton.