$2H_2(k)+O_2(k)\xrightarrow{{t^o}} 2H_2O(k)$
$n_{H_2}=\dfrac{5}{2}=2,5(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{12}{32}=0,375(mol)$
Ta có: $0,375.2<2,5\to$ $H_2$ dư, $O_2$ hết
Hỗn hợp khí và hơi sau phản ứng: $\begin{cases} H_2O: 0,375.2=0,75(mol)\\ H_2: 2,5-0,375.2=1,75(mol)\end{cases}$
Sinh nhiệt của $H_2O(k)$ là $2,4.10^5(J.mol^{-1})$
Nhiệt lượng toả ra:
$Q=0,75.2,4.10^5=1,8.10^5(J)$
Ban đầu, nhiệt độ hệ là $20^oC$
Sau phản ứng, nhiệt độ hệ là $t>20^oC$
Ta có: $1,8.10^5=(0,75.18.2,1+1,75.2.14,3).(t-20)$
$\to t=2316^oC$
Áp suất bình:
$PV=nRT\to P=\dfrac{(1,75+0,75).0,082.(2316+273)}{100}=5,30745(atm)$