Đáp án:
\(V = 4,48l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_S} = \dfrac{{3,2}}{{32}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} > \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
\Rightarrow {n_{FeS}} = {n_S} = 0,1mol\\
FeS + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}S\\
{n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}S}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{F{e_d}}} = {n_{Fe}} - {n_S} = 0,1mol\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
V = {V_{{H_2}S}} + {V_{{H_2}}} = 2,24 + 2,24 = 4,48l
\end{array}\)
