Đáp án đúng:
Giải chi tiết:a) Các PTHH xảy ra:
2FeO + C \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe + CO2 (1)
CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)
2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O (4)
b) \({n_{FeO}} = \frac{{18}}{{72}} = 0,25\,(mol)\,\,;\,\,{n_{KOH}} = 0,1.1 = 0,1\,(mol)\)
nCO2 = ½ nFeO = 0,25/2 = 0,125 (mol)
Toàn bộ CO2 hấp thụ vào NaOH thu được dd A . Dd A phản ứng được với KOH nên trong dung dich A chắc chắn phải có NaHCO3
Vậy khi CO2 phản ứng với dd NaOH có thể xảy ra các trường hợp sau:
TH1: Chỉ xảy ra phản ứng tạo muối NaHCO3.
NaOH phản ứng hết, CO2 hết hoặc dư, mọi tính toán theo NaHCO3
CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)
0,1 ←0,1 ←0,1 (mol)
nCO2(2) = nNaHCO3 = 0,1 (mol) < 0,125 mol => CO2 dư => không phù hợp với bài toán là hấp thụ hết CO2 => loại
TH2: Xảy ra phản ứng tạo muối Na2CO3 và NaHCO3. Cả CO2 và NaOH đều phản ứng hết
CO2+ NaOH → NaHCO3 (2)
0,1 ←0,1 ←0,1
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)
(0,125-0,1) → 0,05→ 0,025 (mol)
∑ nNaOH = 0,1 + 0,05= 0,15 (mol)
=> CM NaOH = nNaOH : VNaOH = 0,15 : 0,1 = 1,5 (M)
c)
Sau phản ứng dd A với KOH thu được dd B có chứa: Na2CO3 và K2CO3
2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O (4)
0,1 ←0,1 → 0,05 →0,05 (mol)
nK2CO3(4) = 1/2nKOH = ½. 0,1 = 0,05 (mol) => mK2CO3(4) = 0,05. 138 = 6,9 (g)
∑ nNa2CO3 = nNa2CO3 (3) + nNa2CO3(4) = 0,025 + 0,05 = 0,075 (mol)
=> ∑ mNa2CO3 = 0,075.106 = 7,95 (g)
Tổng khối lượng 2 muối là: m = mK2CO3 + mNa2CO3 = 6,9 + 7,95 = 14,85(g)
\(\begin{gathered} \% {K_2}C{O_3} = \frac{{{m_{{K_2}C{O_3}}}}}{{m{\,_{hh\,muoi}}}}.100\% = \frac{{6,9}}{{14,85}}.100\% = 46,46\% \hfill \\ \% N{a_2}C{O_3} = 100\% - 46,46\% = 53,54\% \hfill \\ \end{gathered} \)
