Đáp án:
\({V_{{O_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
\({m_{F{e_3}{O_4}}} = 11,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hình như 31,6 gam chứ em.
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{31,6}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol > }}\frac{3}{2}{n_{{O_2}}}\)
Vậy \(Fe\) dư
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,05.(56.3 + 16.4) = 11,6{\text{ gam}}\)
