Đáp án:
a) $V_{H_2S}=2,24\ l$
b) $m_Z=1,6\ g$
Giải thích các bước giải:
a/ Ta có: $n_{Fe} = 0,1\ mol;\ n_{S}=0,15\ mol$
PTHH: $Fe+S \xrightarrow{t^o} FeS$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{Fe}}1<\dfrac{n_S}1$ ⇒Fe hết còn S dư.
Sản phẩm sau phản ứng gồm: $\begin{cases} FeS:0,1\ mol\\ S:0,15\ mol \end{cases}$
+) Cho hỗn hợp tác dụng với HCl:
$FeS+2HCl \to FeCl_2+H_2S$
Theo PTHH: $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\ mol$
$\Rightarrow V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24\ l$
b/ Vậy chất rắn Z còn lại là S
$n_{S\ pư}=n_{Fe}=0,1\ mol ⇒ n_{S\ dư} = 0,15-0,1 = 0,05\ mol$
$⇒ m_Z=m_{S\ dư}=0,05.32=1,6\ g$