Đáp án + giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075(mol)`
`n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
$Fe+S \xrightarrow{t^o} FeS$
Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,075}{1} < \frac{0,1}{1}`
` \to S` dư , tính theo `Fe`
Theo phương trình hóa học :
`n_{FeS}=n_{Fe}=n_S=0,075(mol)`
`n_{S(dư)}=0,1-0,075=0,025(mol)`
- Sau phản ứng thu được `:FeS:0,075(mol);S(dư):0,025(mol)`
`m_{FeS}=0,075.88=6,6(g)`
`m_{S(dư)}=0,025.32=0,8(g)`