Đáp án:
\( {m_{Al}} = 12{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(8Al + 3F{e_3}{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}4A{l_2}{O_3} + 9Fe\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{25,2}}{{56}} = 0,45{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al{\text{ lt}}}} = \frac{8}{9}{n_{Fe}} = \frac{8}{9}.0,45 = 0,4{\text{ mol}}\)
Vì hiệu suất là 90%.
\( \to {n_{Al}} = \frac{{0,4}}{{90\% }} \to {m_{Al}} = \frac{{0,4}}{{90\% }}.27 = 12{\text{ gam}}\)