Nung hỗn hợp X gồm N2 và H2 (biết tỉ khối của X so với H2 bằng 6,2). Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y trong đó amoniac chiếm 25% thể tích. Hiệu suất phản ứng là A.20% B.30% C.40% D.50%
Phương pháp giải: Xét 1 mol hỗn hợp X và từ tỉ khối X so với khí hidro xác định tỉ lệ nN2, nH2. Xác định hiệu suất tính theo chất nào dựa vào tỉ lệ số mol. Xét 1 mol hỗn hợp X kết hợp với %nNH3 trong Y tìm hiệu suất. Giải chi tiết:Xét 1 mol hỗn hợp X và gọi nN2 =x; nH2 = y nên ta có: x + y = 1; 24x + 2y = 12,4 ⟹ x = 0,4; y = 0,6 Xét tỉ lệ \(\dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,4}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \dfrac{{0,6}}{3}\) ⟹ Tính hiệu suất theo H2 Gọi nNH3 = a mol PTHH: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. 0,5a 1,5a ← a nN2 dư = 0,4 – 0,5a; nH2 dư = 0,6 – 1,5a; nNH3 = a Ta có nNH3 = 25%nY ⟹ \(a = 0,25.(0,4 - 0,5a + 0,6 - 1,5a + a)\)⟹ a = 0,2 nH2 pư = 0,3 mol ⟹ H% = 50%. Đáp án D