Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!
Giải thích các bước giải:
Khối lượng của hỗn hợp giảm đi 36g chính là khối lượng của nước
\(\begin{array}{l}
Mg{(OH)_2} \to MgO + {H_2}O\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = 2mol
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của \(Mg{(OH)_2}\) và \(Fe{(OH)_3}\)
\\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
58a + 107b = 136\\
a + 1,5b = 2
\end{array} \right.\\
\to a = 0,5 \to b = 1\\
\to {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = 29g\\
\to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 107g
\end{array}\)
Gọi x là số mol của MgO
Bảo toàn khối lượng, ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{oxit}} = {m_{hỗn hợp}} - {m_{{H_2}O}} = 100g\\
\to {m_{MgO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\\
\to a \times (40 + 160) = 100\\
\to a = 0,5mol\\
\to {m_{MgO}} = 20g\\
\to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 80g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{29}}{{136}} \times 100\% = 21,32\% \\
\% {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 100\% - 21,32\% = 78,68\%
\end{array}\)
