Đáp án:
\({m_{AgN{O_3}}} = 85{\text{ gam}}\)
\({V_{N{O_2}}} = 6,15615{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 3,078075{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học:
\(2{\text{A}}gN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2Ag + 2N{O_2} + {O_2}\)
Gọi số mol \(O_2\) là \(X\)
\( \to {n_{AgN{O_3}}} = {n_{N{O_2}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2{\text{x mol}}\)
\({m_{hh{\text{ giảm}}}} = {m_{N{O_2}}} + {m_{{O_2}}} = 46.2{\text{x}} + 32{\text{x}} = 124{\text{x}} = 31{\text{ gam}}\)
\( \to x = 0,25 {\text{mol}}\)
\( \to {m_{AgN{O_3}}} = 2{\text{x}}.(108 + 62) = 85{\text{ gam}}\)
Áp dụng công thức
\(pV = n{\text{R}}T\) với \(p=2 \text{ atm};R=0,082;T=273+27,3=300,3K\)
\( \to {V_{N{O_2}}} = \dfrac{{n{\text{R}}T}}{p} = \dfrac{{2{\text{x}}.0,082.300,3}}{2} = 6,15615{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{V_{N{O_2}}} = 3,078075{\text{ lít}}\)
