SĐáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe + S ---> FeS
0.07 0.07 0.07
==> rắn X gồm fes và fe dư
cho X tác dụng với hcl
n hhkhíY = 3.136/22.4 = 0.14 (mol)
fe + 2hcl -----> fecl2 + h2
x x
fes + 2hcl ------> fecl2 + h2s
y y
đặt x = nFedư ; y=nFeS
ta có x + y = 0.14
D hhy/H2 = 9
==> MhhY = 9*2 = 18 (g/mol)
<=> $\frac{mH2 + mH2S}{nH2+nH2S}$ = 0.18
=> 2x + 34y = 2.52 (2)
giải 1, 2 ==> x=y=0.07 (mol)
nFe = 0.07 + 0.07 = 0.14 (mol)
nS = 0.07 (mol)
vì nFe>nS==> hiệu suất tính theo Fe
H% = 0.07/ 0.14*100% = 50%