Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`V=10,08l`
Giải thích các bước giải:
`Al \to Al^{+3} + 3e`
`Fe \to Fe^{+2} + 2e`
`Zn \to Zn^{+2} + 2e`
`S + 2e \to S^{-2}`
Số mol `e` nhường:
`n_{nhường}=3.n_{Al}+2.n_{Fe}+2.n_{Zn}`
`=3.0,1+2.0,2+2.0,1=0,9 mol`
Số mol `e` nhận:
`n_{nhận}=2.nS=2.0,3=0,6 mol`
`BTe: n_{nhường}=n_{nhận}`
Nhưng `n_{nhường}>n_{nhận} (0,9>0,6)`
=> Kim loại dư
Khí tạo ra gồm `H_2S, H_2`
`H^{+2} + 2e \to H_2`
Bảo toàn `e` cho cả quá trình:
`3n_{Al}+2n_{Fe}+2n_{Zn}=2n_S+2n_{H_2}`
`=> n_{H_2}={3.0,1+2.0,2+2.0,1-2.0,3}/2=0,15 mol`
`BTNT` `S:`
`n_{H_2S}=n_S=0,3 mol`
Thể tích `Y` là:
`V=(0,3+0,15).22,4=10,08l`