Đáp án:
a:b=2:1
Giải thích các bước giải:
Y chứa FeS, Fe dư và S dư.
Cho Y tác dụng với HCl phản ứng xảy ra:
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({M_Z} = 5.2 = 10\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{H_2}S(34)}&{}&8 \\
{}&{10}&{} \\
{{H_2}(2)}&{}&{24}
\end{array} \to \frac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{8}{{24}} = \frac{1}{3}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}} = {n_{FeS}} + {n_{Fe{\text{ dư}}}} = {n_{Fe}} = a \to {n_{{H_2}S}} = 0,25a;{n_{{H_2}}} = 0,75a\)
\( \to {n_{FeS}} = 0,25a < a.50\% \)
Nên hiệu suất tính theo S
\( \to {n_S} = 2{n_{FeS}} = 0,25a.2 = 0,5a = b \to a = 2b \to a:b = 2:1\)