Đáp án:
\( \% {m_{KCl{O_3}}} = 63,8\% ; \% {m_{Mn{O_2}}} = 36,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)
Ta có:
\({m_{rắn}} = 75\% .m = 0,75m\)
Khối lượng rắn giảm là do \(O_2\) thoát ra
\( \to {m_{{O_2}}} = m - 0,75m = 0,25m{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,25m}}{{32}} \to {n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{{m}}{{192}}\)
\( \to {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{m}{{192}}.(39 + 35,5 + 16.3) = 0,638m\)
\( \to \% {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{0,638m}}{m} = 63,8\% \to \% {m_{Mn{O_2}}} = 36,2\% \)