Đáp án:
$F{e_2}{O_3}$; $m = 51,39g$
Giải thích các bước giải:
${n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol;{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{19,152}}{{22,4}} = 0,855mol$
Ở mỗi phần đặt ${n_{A{l_2}{O_3}}} = x;{n_{Al}} = y;{n_{Fe}} = z;{n_{O(oxit{\text{ du)}}}} = t$
+ Phần 1:
Ta có: $3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}} \Rightarrow {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,3mol$
chất rắn không tan: ${m_{Fe}} + {m_O} = 29,52 \Rightarrow 56z + 16t = 29,52$ (1)
+ Phần 2:
Bảo toàn electron: $3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}}$
$ \Rightarrow 3.0,3 + 3z = 2t + 0,855.2 \Rightarrow 3z - 2t = 0,81$ (2)
Từ (1) và (2) $ \Rightarrow z = 0,45;t = 0,27$
Khối lượng chất rắn sau khi nung: ${m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 65,07$
$ \Rightarrow \dfrac{{0,45}}{2}.160 + (x + \dfrac{{0,3}}{2}).102 = 65,07 \Rightarrow x = 0,135$
$\begin{gathered}
{m_B} = {m_{Al}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_O} \hfill \\
= 0,3.27 + 0,135.102 + 0,45.56 + 0,27.16 = 51,39g \hfill \\
\end{gathered} $
Ta có: $\sum {{n_O} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} + {n_O}} = 0,135.3 + 0,27 = 0,675mol$
$ \Rightarrow \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,675}} = \dfrac{2}{3}$
⇒ oxit sắt là $F{e_2}{O_3}$