Đáp án:
`75gam`
Giải thích các bước giải:
Ở `10^o C`:
Cứ 20gam `CuSO_4` thì hòa tan hoàn toàn trong `100gam` nước tạo thành dung dịch bão hòa
`-> m_{dd}=20+100=120(gam)`
Vậy 500gam dung dịch bão hòa `CuSO_4` có chứa `(500.20)/(120)=(250)/3 gam CuSO_4` và `(500 . 100)/(120)=(1250)/3 gam` nước
Gọi số mol `CuSO_4.5H_2O` cần thêm là: `a(mol) (a>0)`
`-> n_{CuSO_4}=a(mol) -> m_{CuSO_4}=160a(gam)`
`-> n_{H_2O}=5a(mol) -> m_{H_2O}=90a(gam)`
Ở `50^oC`:
`m_{CuSO_4}=(250/3 + 160a)gam`
`m_{H_2O}=(1250/3 + 90a)gam`
`S = 30`
`<=> (250/3 + 160a)/(1250/3 + 90a) .100=30`
`<=> (250/3 + 160a)/(1250/3 + 90a) =0,3`
`<=> 250/3 + 160a = 0,3(1250/3 + 90a)`
`<=> 250/3 + 160a = 125 + 27a`
`<=> 160a - 27a = 125 - 250/3`
`<=> 133a = 125/3`
`<=> a = 125/399 ≈ 0,3`
Vậy `m_{CuSO_4.5H_2O}=0,3.250=75(gam)`
