Đáp án:
Giải thích các bước giải:
TN1: `0,22 mol KOH vào m/161 mol Zn2+ —> 3a/99 mol Zn(OH)2`
TN2: `0,28 mol KOH vào m/161 mol Zn2+ —> 2a/99 mol Zn(OH)2`
Nhận xét: TN2 dùng lượng KOH nhiều hơn TN1 nhưng lượng kết tủa lại ít hơn `TN1 —> TN2` đã hòa tan Zn(OH)2, TN1 có thể hòa tan hoặc chưa.
TN1: `0,22 = 2.3a/99 (1)`
hoặc `0,22 = 4m/161 – 2.3a/99 (I)`
TN2: `0,28 = 4m/161 – 2.2a/99 (2)`
Giải hệ (1)(2) `—> a = 3,63 và m = 17,17`
Giải hệ (I)(2)` —> a = 2,97 và m = 16,1`
Nếu TN1 chưa hòa tan kết tủa thì phần OH- chênh lệch (0,06 mol) phải thừa để hòa tan
`3a/99 – 2a/99 = 0,0367 mol Zn(OH)2 —> Vô lí`, vậy loại cặp nghiệm đầu tiên.
`—> m = 16,1` là nghiệm duy nhất.
xin hay nhất
xin bn đó
mk cảm ơn
