Đáp án:
`-` `m_{Al}=5,4\ (g).`
`-` `m_{Mg}=4,8\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (1)
`2Mg + O_2 \overset{t^o}\to 2MgO` (2)
`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Mg}` là b (mol).
`\to 27a+24b=10,2` (*)
`-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}+\frac{1}{2}n_{Mg}`
`\to 0,75a+0,5b=0,25` (**)
`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}27a+24b=10,2\\0,75a+0,5b=0,25\end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\\b=0,2\end{cases}\)
`\to m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).`
`\to m_{Mg}=0,2\times 24=4,8\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
