Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}}= 16,67\% ;\% {V_{{C_3}{H_6}}} = 33,33\% \)
\(\% {V_{{C_3}{H_4}}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_4;C_3H_6;C_3H_4\) lần lượt là \(x;y;z\)
\( \to x + y + z = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_3}{H_6} + 9{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}6C{O_2} + 6{H_2}O\)
\({C_3}{H_4} + 4{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_3}{H_6}}} + 3{n_{{C_3}{H_4}}} = x + 3y + 3z = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)
Câu này dữ kiện về \(H_2O\) bị sai nha em.
Cho \(X\) tác dụng với \(Br_2\)
\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)
\({C_3}{H_4} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_4}B{r_4}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_3}{H_6}}} + 2{n_{{C_3}{H_4}}} = y + 2z = 0,8.0,5 = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được:
\(x=0,05;y=0,1;z=0,15\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,05}}{{0,3}} = 16,67\% ;\% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0,1}}{{0,3}} = 33,33\% \)
\( \to \% {V_{{C_3}{H_4}}} = 50\% \)
