Cho m gam Mg vào 1 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và Fe(NO₃)₂ 0,1M. Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn và dung dịch B. Giá trị của m là

• A. 3,36 gam. 
• B. 2,88 gam.
• C. 3,6 gam. 
• D. 4,8 gam.

Hoà tan p gam hỗn hợp X gồm CuSO₄ và FeSO₄ vào nước thu được dung dịch Y. Cho m gam bột Zn dư tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với BaCl₂ dư thu được 27,96 gam kết tủa. p có giá trị là

• A. 20,704 gam. 
• B. 20,624 gam.
• C. 25,984 gam. 
• D. 19,104 gam.

Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

• A. 0,8 mol 
• B. 0,4mol
• C. 0,3 mol 
• D. 0,25 mol

Cho 2 thanh kim loại M có hóa trị II và có khối lượng bằng nhau. Nhúng thanh 1 vào dd Cu(NO₃)₂ và thanh 2 vào dd Pb(NO₃)₂. Sau 1 thời gian khối lượng thanh 1 giảm 0,2% và thanh 2 tăng 28,4 % so với thanh kim loại đầu. Số mol của Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ trong 2 dd giảm như nhau. Kim loại M là:

• A. Zn 
• B. Fe
• C. Mg 
• D. Cd

Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa x mol Cu(NO₃)₂ và y mol HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Mg ra (NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Ta có đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng:

Tỉ lệ x : y là?

• A. 1:12
• B. 1:8
• C. 1:6
• D. 1:10

Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam được cho vào 200ml dung dịch chứa CuSO₄ 0,5 M và AgNO₃ 0,3M. Tính khối lượng chất rắn A thu được?

• A. 26,1g 
• B. 23,6g
• C. 21,6g 
• D. 34,2g.

Cho hỗn hợp (Y) gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch (C) chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch (D) và 8,12 gam chất rắn (E) gồm ba kim loại. Cho (E) tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thu được 0,672 lít H₂(đktc). Tính nồng độ mol/l AgNO₃, Cu(NO₃)₂ trước khi phản ứng.

• A. C_{M AgNO3} = 0,15M; C_{M Cu(NO3)2} = 0,25M.
• B. C_{M AgNO3} = 0,16M; C_{M Cu(NO3)2} = 0,25M.
• C. C_{M AgNO3} = 0,25M; C_{M Cu(NO3)2} = 0,15M.
• D. C_{M AgNO3} = 0,26M; C_{M Cu(NO3)2} = 0,15M.

Khi điện phân dd CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là

A. Cu²⁺ + 2e → Cu.             B. Cl2  + 2e → 2Cl^-.           C. Cu → Cu²⁺ + 2e.          D. 2Cl^- → Cl2 + 2e.

Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu

Cu2+  + Zn → Cu + Zn2+ .     Trong pin đó

A. Cu2+  bị oxi hoá.      B. Cu là cực âm.         C. Zn là cực âm.         D. Zn là cực dương.

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. CaO + CO2  →  CaCO3.                                           B. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.

C. MgCl2   + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.                D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.