Một hợp chất hữu cơ A có M = 74. Đốt cháy A bằng oxi thu được khí CO2 và H2O. Có bao nhiêu công thức phân tử phù hợp với A?
A.4
B.2
C.3
D.1

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là
A.0,0003 mol/l.s.     
B.0,00025 mol/l.s.    
C.0,00015 mol/l.s.  
D.0,0002 mol/l.s.

Khi nhiệt độ tăng thêm 100 thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o thì tốc độ phản ứng tăng lên 
A.18 lần.    
B.27 lần.    
C.243 lần.   
D.729 lần.

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

   
A.Nồng độ của chất           
B.Nồng độ của chất B.
C.Nhiệt độ của phản ứng .             
D.Thời gian xảy ra phản ứng.

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A.2,5.10-4 mol/(l.s) 
B.5,0.10-4 mol/(l.s) 
C.1,0.10-3 mol/(l.s)   
D.5,0.10-5 mol/(l.s)

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

N2 (k) + 3H2 (k) \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A.tăng lên 8 lẩn.       
B.giảm đi 2 lần . 
C.tăng lên 6 lần.    
D.tăng lên 2 lần.

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2.Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s). Giá trị của a là
A.0,018.      
B.0,016.     
C.0,012.         
D.0,014.

(B-2013) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A.4,0.10−4   mol/(l.s)
B.1,0.10−4   mol/(l.s). 
C.7,5.10−4  mol/(l.s).
D.5,0.10−4 mol/(l.s).

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín:  H2 (k)  +  Br2 (k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br2  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A.8.10-4   mol/(l.s).     
B.2.10-4   mol/(l.s).  
C.6.10-4   mol/(l.s).   
D.4.10-4 mol/(l.s).

Phân tích hợp chất hữu cơ X thấy cứ 3 phần khối lượng cacbon lại có 1 phần khối lượng hiđro, 7 phần khối lượng nitơ và 8 phần lưu huỳnh. Trong CTPT của X chỉ có 1 nguyên tử S, vậy CTPT của X là
A.CH4NS.   
B.C2H2N2S.     
C.C2H6NS. 
D.CH4N2S.