Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe3+ và NO3-­  là
A. Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)3.
C. Fe(NO2)2.
D. Fe(NO2)3.

Cho các chất dưới đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8

Electron được điền vào các phân lớp theo thứ tự
A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s…
B. 1s 2s 2p 3s 4s 3p 3d…
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d…

Xét các yếu tố sau đây:
1. Số proton trong nhân
2. Số electron ngoài nhân
3. Số khối A của nguyên tử hay ion
Muốn xác định số nơtron trong nhân nguyên tử, ta cần phải biết các yếu tố nào trong những yếu tố sau đây?
A. 1
B. 2
C. 1 và 2
D. 2 và 3

Nguyên tố Y có cấu hình electron của phân lớp chót là 3d5. Vậy nguyên tử Y có số lớp electron là
A. 3
B. 4
C. 5
D. Tất cả đều sai.

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X, Y lần lượt là
A. 13 và 15
B. 12 và 14
C. 13 và 14
D. 12 và 15

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử nguyên tố X là 8 đơn vị. X và Y là các nguyên tố
A. 13Al và 21Sc
B. 12Mg và 17Cl 
C. 13Al và 17Cl 
D. 7N và 15P

Biểu thức nào dưới đây không đúng
A. pH = -log[H+]
B. [H+] = 10a ⇔ pH = a
C. pH + pOH = 14
D. [H+].[OH-]=10-14

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) và H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của m và x lần lượt là
A. 0,5825 và 0,06.        
B. 0,5565 và 0,06.
C. 0,5825 và 0,03.
D. 0,5565 và 0,03.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào đúng:
A. NaHSO4 + BaCl2 → BaCl2 + NaCl + HCl.
B. 2NaHSO4 + BaCl2 → Ba(HSO4)2 + 2NaCl
C. NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2            
D. Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaHCO3