Đáp án:
\( {m_{quặng}} = 170,81{\text{ tấn}}\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(F{e_3}{O_4}\xrightarrow{{}}3Fe\)
Ta có:
\({m_{Fe{\text{ trong gang}}}} = 100.(100\% - 5\% ) = 95{\text{ tấn}}\)
Vì lượng sắt bị hao hụt 4%.
Nên nếu không hao hụt thì lượng sắt thu được là
\({m_{Fe}} = \frac{{95}}{{100\% - 4\% }} = 98,958333{\text{ tấn}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{98,958333}}{{56}} = 1,767113\)
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,589\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,589.(56.3 + 16.4) = 136,648{\text{ tấn}}\)
\( \to {m_{quặng}} = \frac{{136,648}}{{80\% }} = 170,81{\text{ tấn}}\)