Đáp án:
a. $[Na^+]=0,02M$
$[Cl^-]=0,01M$
$[SO^{2-}_4\ dư]=0,005:0,5=0,01M$
$[ H^+\ dư]=0,005:0,5=0,01M$
b. 2
c. $m=2,33g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,4.0,0375=0,015\ mol$
$n_{HCl}=0,005\ mol$
$⇒n_{H^+}=0,015.2+0,005=0,035\ mol$
$n_{SO^{2-}_4}=0,015\ mol$; $n_{Cl^-}=0,005\ mol$
$n_{NaOH}=0,01\ mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,01\ mol$
$⇒n_{OH^-}=0,01+0,01.2=0,03\ mol$
$n_{Ba^{2+}}=0,01\ mol$
$n_{Na^+}=0,01\ mol$
PTHH xảy ra
$H^++OH^-\to H_2O$
$⇒H^+ dư: 0,035-0,03=0,005\ mol$
$Ba^{2+}+SO^{2-}_4\to BaSO_4↓$
$⇒SO^{2-}_4\ dư: 0,015-0,01=0,005\ mol$
a. Vậy dung dịch X chứa $Na^+; Cl^-; SO^{2-}_4\ dư; H^+\ dư$
$[Na^+]=0,01: (0,1+0,4)=0,02M$
$[Cl^-]=0,005:0,5=0,01M$
$[SO^{2-}_4\ dư]=0,005:0,5=0,01M$
$[ H^+\ dư]=0,005:0,5=0,01M$
b. $pH = -log[H^+]=2$
c. $n_{BaSO_4}=n_{Ba^{2+}}=0,01\ mol ⇒m=2,33g$
