Gọi số mol $H_2$ là $x$
$ 4H_2 + Fe_3O_4 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O (1) \\ 3H_2 + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O (2) \\ H_2 + FeO \xrightarrow{t^o}Fe + H_2O (3) $
$n_{Fe} (1) = \dfrac{3}{4}x \\ n_{Fe} (2) = \dfrac{2}{3}x \\ n_{Fe} (3) = x $
Vì tốn cùng 1 lượng $H_2$ nên dựa vào phương trình ta thấy , $Fe$ khi khử $FeO$ là thu được nhiều nhất