Ta có :
$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15 ( mol )$
$n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 ( mol )$
a) PTHH : $3Fe+2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Xét tỉ lệ : $\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,05}{2}$
$→O_2$ phản ứng hết , bài toán tính theo $n_{O_2}$
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,025 ( mol )$
$→m_{Fe_3O_4}=0,025 × 232 = 5,8 ( g )$
b) $Fe$ còn dư sau phản ứng
$n_{Fe (pư)}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=0,075 ( mol )$
$→n_{Fe (dư)}=0,15-0,075=0,075 ( mol )$
$→m_{Fe ( dư)}=0,075 × 56 = 4,2 ( g )$