Trong AlCl3, liên kết Al-Cl có đenta X=1,55
=> Liên kết Al-Cl là liên kết cộng hoá trị phân cực
Giải thích liên kết Al-Cl theo thuyết VB:
Khi viết cấu hình e nguyên tử Al, Cl theo ô lượng tử ta thấy Al có 1 độc thân ở 3 phân lớp 3p, 2e ghép đôi ở phân lớp 3s; Cl có 1e độc thân ở obitan pz của phân lớp 3p, còn lại là các e ghép đôi ở 3s, 3px, 3py. Vậy khi hình thành liên kết Al-Cl, 1e trong phân lớp 3s của Al đã đc kích thích đẩy lên 3p, do đó Al kích thích có 3e độc thân. Theo thuyết VB, các nguyên tử có xu hướng ghép e độc thân với nhau tạo thành liên kết. Vậy mỗi e độc thân của Al ghép đôi với 1e độc thân của 1 nguyên tử Cl. Từ đó tạo thành liên kết Al-Cl trong phân tử AlCl3
