`n_{k} = {11,2}/{22,4} = 0,5(mol)`
`C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2`
`0,2 ← 0,2(mol)`
`n_{Br_2} = {32}/{160} = 0,2(mol)`
`n_{CH_4} = 0,5 - 0,2 = 0,3(mol)`
`%V_{C_2H_4} = {0,2}/{0,5} .100 = 40%`
`%V_{CH_4} = 100 -40=60%`
`%m_{C_2H_4} = {0,2 .28}/{0,2.28+0,3.16} .100 = 53,8%`
`%m_{CH_4} = 100 -53,8= 46,2%`