Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$SO_{2}+H_{2}O⇄H_{2}SO_{3}$
Ta có $n_{SO_{2}}=\frac{6,4}{32+2×16}=0,1(mol)$
Theo pt $n_{H_{2}SO_{3}}=n_{SO_{2}}=0,1(mol)$
$⇒m_{H_{2}SO_{3}}=0,1×(2+32+3×16)=8,2(g)$
Ta có $m_{dd}=100+6,4=106,4(g)$
$⇒C\%_{H_2SO_3}=\dfrac{8,2×100}{106,4}≈7,7\%$