a) TÍNH TỈ LỆ

$n_{KClO_3}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{a}{122,5}$ $\text{(mol)}$

$n_{KMnO_4}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{b}{158}$ $\text{(mol)}$

$\text{$2KClO_3$ $\text{ → }$ 2KCl + $3O_2$}$$\\$ $\dfrac{a}{122,5}$ $\text{ → }$ $\dfrac{a}{122,5}$ $\text{(mol)}$

⇒ $\text{$m_{KCl}$ = n.M = $\dfrac{a}{122,5}$.74,5 }$

2KMnO₄         →         K₂MnO₄   +   MnO₂    +   O₂                

$\dfrac{a}{158}$       $\dfrac{b}{316}$  $\dfrac{b}{316}$       (mol)

⇒ $\text{$m_{K_2MnO_4}$ = n.M = $\dfrac{b}{316}$.197 }$

    $\text{$m_{MnO_2}$ = n.M = $\dfrac{b}{316}$.87 }$

⇒ $\text{$m_{rắn}$ = $m_{K_2MnO_4}$ + $m_{MnO_2}$ = $\dfrac{b}{316}$.197 + $\dfrac{b}{316}$.87}$ $\\$ $\text{= $\dfrac{b}{316}$(197 + 87)}$

Vì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau:

⇒ $\text{$m_{KCl}$ = $m_{rắn}$ = $\dfrac{a}{122,5}$.74,5 = $\dfrac{b}{316}$(197 + 87)}$ $\\$ $\text{⇔ $\dfrac{74,5a}{122,5}$ = $\dfrac{284b}{316}$}$ $\\$ $\text{⇔ $\dfrac{149a}{245}$ = $\dfrac{71b}{79}$}$ $\\$ $\text{⇔ $\dfrac{a}{b}$ = $\dfrac{71.245}{79.149}$}$ $\\$ $\text{⇒ $\dfrac{a}{b}$ = 1,4777 ≈ 1,48 }$ 

b) TÍNH TỈ LỆ THỂ TÍCH KHÍ OXI TẠO THÀNH CỦA HAI PHẢN ỨNG

$\text{Có: $n_{O_2 (1) }$ = $\dfrac{1,5a}{122,5}$}$; $\text{$n_{O_2(2)}$ = $\dfrac{b}{316}$}$ $\\$ $\text{Vì ở cùng đk thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên:}$ $\\$ $\text{=> $\dfrac{V_{O_2(1)}}{V_{O_2(2)}}$ = $\dfrac{n_{O_2(1)}}{n_{O_2(2)}}$ = $\dfrac{1,5a}{122,5}$ : $\dfrac{b}{316}$ = $\dfrac{1,5a . 316}{b.122,5}$ = $\dfrac{948}{245}$.$\dfrac{a}{b}$ = 3,86 . 1,48 = 5,726 }$ $\\$

@tryphena

Giải thích các bước giải:

PTHH: 2KClO₃ → 2KCl + O₂

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Giả sử có 1 mol KClO₃  ⇒ n_KCl = 1 ( mol ) ⇒  m_KCl = 74,5 (g)

Đặt số mol K₂MnO₄ là x → số mol của MnO₂ = x ( x>0)

⇒ 197x + 87x = 74,5

⇒ x = 0,262 ( mol )

n_KMnO4 = 2x = 0,524 ( mol ) ⇒ b = 82,792 (g)

⇒ a : b = 1,48

nO2nO2 bình 1 = 1,5 * 1 = 1,5 (mol)

nO2nO2 bình 2 = x = 0,262 ( mol )

⇒ Tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng 1,5 : 0,262 = 5,725