Đáp án: a, A và b,C
Giải thích các bước giải:
0,672 lít khí => 0,03 mol
=> sau phản ứng Al vẫn còn dư, chất rắn chứa Al, Al2O3, Fe và có thể có FexOy dư
gọi a là số mol của Al2O3 có trong chất rắn sau phản ứng
phản ứng với NaOH dư:
2NaOH + 2Al + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2
--- --- ------0,02 mol <--- --- -0,02 mol<--0,03 mol
Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O
a mol --- --- --- --- --- ->2a mol
sau phản ứng còn 0,02 mol Al
khi phản ứng với CO2 dư, kết tủa thu được là Al(OH)3
lượng kết tủa này là từ NaAlO2 do Al dư và Al2O3 tạo thành
nung kết tủa ta thu được Al2O3
5,1 gam Al2O3 => 0,05 mol
2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
=> 0,1 mol Al(OH)3
phản ứng với CO2 dư
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ---> Na2CO3 + 2Al(OH)3
(0,02 + 2a) mol <--- -- --- --- -- --- -- -- --- ---0,1 mol
=> a =0,04 mol
sau phản ứng, trong chất rắn có 0,04 mol Al2O3 và 0,02 mol Al
=> trước phản ứng nhiệt nhôm có 0,04 * 2 + 0,02 = 0,1 mol Al
=>khối lượng Al trước phản ứng là 2,7 gam
=> khối lượng oxit Fe là 6,96 gam
có thể là bạn ghi thiếu đề một đoạn như: sau khi phản ứng hoàn toàn hoặc là phản ứng xảy ra hoàn toàn,...
chứ nếu không có đoạn trên thì ta sẽ hiểu đề theo 2 hướng:
- Al dư => FexOy hết
- phản ứng xảy ra không hoàn toàn, sau phản ứng Al còn, FexOy vẫn còn
nhưng chắc là phản ứng xảy ra hoàn toàn vì mình thử làm trường hợp đó thì ra kết quả chẵn
--------------------------------------...
FexOy phản ứng hết => O trong FexOy sẽ bị Al lấy đi
như ta đã tính được, sau phản ứng trong chất rắn thu được có 0,04 mol Al2O3
=> có 0,12 mol O nguyên tử
=> khối lượng O là 0,12 * 16 = 1,92 gam
khối lượng oxit Fe là 6,96 gam
=> khối lượng Fe là 6,96 - 1,92 = 5,04 gam
=> số mol Fe là 0,09 mol
ta có tỉ lệ:
số mol O / số mol Fe = 0,12 / 0,09 = 4/3
=> oxit đó là Fe3O4
