Đáp án:
\( {m_{AlC{l_3}}} = 13,35{\text{ gam}}\)
\( m_{Al} = 2,7 \,\,g\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2AlC{l_3}\)
Ta có:
\({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{AlC{l_3}}} =n_{Al}= \dfrac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,1.(27 + 35,5.3) = 13,35{\text{ gam}}\)
\( \to m_{Al} = 2,7 \,\,g\)