Đáp án:
`m=19,75g, C%=25%`
Giải:
`n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25` `(mol)`
Phương trình phản ứng:
`2KMnO_4+16HCl → 2MnCl_2+2KCl+5Cl_2+8H_2O`
Ta có:
`n_{KMnO_4}=\frac{2}{5}n_{Cl_2}=\frac{2}{5}.0,25=0,1` `(mol)`
Khối lượng `KMnO_4` cần dùng theo lý thuyết:
`m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8` `(g)`
Khối lượng `KMnO_4` cần dùng trên thực tế:
`H=\frac{m_{KMnO_4}}{m}`
⇒ `m=\frac{m_{KMnO_4}}{H}=\frac{15,8}{80%}=19,75` `(g)`
Ta có:
`n_{HCl}=8n_{KMnO_4}=8.0,1=0,8` `(mol)`
Khối lượng `HCl` phản ứng theo lý thuyết:
`m_{HCl}=0,8.36,5=29,2` `(g)`
Khối lượng `HCl` phản ứng trên thực tế:
`m'=\frac{m_{HCl}}{H}=\frac{29,2}{80%}=36,5` `(g)`
Khối lượng dung dịch `HCl:`
`m_{dd}=D.V=1,123.130=146` `(g)`
Nồng độ `%` dung dịch `HCl:`
`C%=\frac{m'}{m_{dd}}.100=\frac{36,5}{146}.100=25` `(%)`
