Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,975g\\
b)\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,442g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
{n_{NaOH}} = 0,05 \times 0,75 = 0,0375mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{3} = 0,0125mol\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,0125 \times 78 = 0,975g\\
b)\\
6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
{n_{NaOH}} = 0,17 \times 0,1 = 0,017mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 0,2 = 0,02mol\\
\dfrac{{0,017}}{6} < \dfrac{{0,02}}{1} \Rightarrow A{l_2}{(S{O_4})_3}\text{ dư}\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{3} = 0,0056mol\\
{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,0056 \times 78 = 0,442g
\end{array}\)
