Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Để điều chế ra $H_2SO_4$ từ $FeS_2$ cần đốt $FeS_2$ trong oxi dư và cho khí thoát ra vào nước
$4,9 tấn=4900000g$
$n_{H_2SO_4}=\frac{4900000.75^0/_0}{98}=3750(mol)$
$SO_3+H_2O→H_2SO_4$
$3750:3750:3750$
$n_{SO_3\ thực\ tế}=3750:75$%$=5000(mol)$
$2SO_2+O_2→2SO_3$
$5000:2500:5000$
$n_{SO_2\ thực\ tế}=5000:75$%$≈6666,667(mol)$
$4FeS_2+11O_2→2Fe_2O_3+8SO_2$
$3333,333:9166,667:1666,667:6666,667$
$m_{FeS_2}=3333,333.120≈400000(g)$
$m_{quặng\ pirit}=400000:75$%$=5333333,333(g)$
Xin hay nhất!!!